¿De qué está formada la materia?
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha
la materia, unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró
que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser
divididas en otras más pequeñas, y llamó a estas partículas átomos .
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e
indivisibles (a=sin, tomos=división).
¿Qué es un modelo atómico?
Al principio se consideraba al átomo como partícula pequeñísima e
indivisible. Sin embargo, al estudiarlo con más atención, y a medida que se
perfeccionaban y precisaban nuestros métodos de investigación, el átomo resultó
poseer una estructura muy compleja.
El átomo posee un núcleo central, cuyo diámetro es unas cien
mil veces más pequeño que el diámetro del átomo. Allí mismo se encuentran los
protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga eléctrica). Alrededor de
este núcleo cargado positivamente, giran los electrones, (cargados
negativamente) en número igual al de cargas positivas del núcleo, debido a lo
cual, en conjunto, el átomo es neutro desde el punto de vista eléctrico.
Proceso histórico del desarrollo del modelo
atómico.
En el proceso histórico del desarrollo del modelo atómico tenemos la
aportación de Thomsom, Rutherford y Bohr.
Modelo atómico de Thomson-1897
Se le considera uno de los descubridores del electrón gracias a sus
experimentos con los rayos catódicos. Thomson creía que el electrón era el
componente universal de la materia y fue el primero en sugerir una teoría sobre
la estructura interna del átomo.
Modelo atómico de Rutherford- 1911
Después del descubrimiento de que el átomo estaba formado por partículas
positivas y negativas, la siguiente cuestión a resolver fue ¿cómo están
organizadas estas partículas? Rutherford creó el primer modelo precursor de la
concepción actual.
El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los
electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o
elípticas alrededor del núcleo. El neutrón se añadió al modelo de Rutherford en
1920 de forma teórica y fue descubierto experimentalmente en 1932.
Modelo atómico de Bohr-1913
Aportaciones de Bohr postuló que los electrones que circulan en los
átomos obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.
Fue el primero en presentar un modelo sencillo que podía explicar los
espectros atómicos lineales. Para ello, se basó en hechos ya conocidos (Ley de
Coulomb, Ley de Newton, Teoría cuántica de Planck) y además añadió algunas
hipótesis nuevas.
Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares
estacionarias de energía fija (sin emitir energía radiante).
En el átomo de Bohr, las órbitas de los electrones siguen las reglas de
la Mecánica Clásica pero no así los cambios de órbita. En estas órbitas, los
electrones se mueven sin perder energía.
La electrostática.
Es la rama de la física que estudia los efectos mutuos que se producen
entre los cuerpos como consecuencia de su carga eléctrica. La carga eléctrica
es la propiedad de la materia responsable de los fenómenos electrostáticos,
cuyos efectos aparecen en forma de atracciones y repulsiones entre los cuerpos
que la poseen.
En electricidad la atracción existe cuando las cargas eléctricas tienen
polaridad contraria, es decir, una carga negativa y otra positiva.
La repulsión existe cuando las cargas tienen el mismo signo o polaridad,
es decir que dos cargas negativas se repelen al igual que dos positivas.
Resistencia eléctrica.
Se le llama resistencia eléctrica a la mayor o menor oposición que
tienen los electrones para desplazarse a través de un material conductor. Los
electrones libres se trasladan con facilidad hacia otros cuerpos y se mueven a
lo largo y a lo ancho de un material.
El ohm es la unidad de resistencia eléctrica en el SI.
Un material conductor es aquel que permite el paso de la electricidad ya que los
electrones no encuentran una gran oposición a su movimiento. Tales son el
cobre, la plata, el aluminio y oro.
Bibliografía:
http://www.estudiaraprender.com/2012/03/proceso-historico-del-desarrollo-del.html
http://marimarus.wordpress.com/2013/02/18/quimica-modelo-atomico-de-bohr/
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Atomo/AtomoModelosencillo.htm
